初中化学重难点:酸、碱、盐常识点汇总及解析,初三孩子必然要把握!

 成功案例     |      2022-03-28 00:13
本文摘要:初中化学重难点:酸、碱、盐常识点汇总及解析,初三孩子必然要把握! 酸、碱、盐的常识点是初中化学最难的一部门了,今天老师把初中化学的酸、碱、盐常识点做了一个汇总同时带有解析,快转给孩子吧! 一、酸、碱、盐的构成 酸是由氢元素和酸根构成的化合物 如:硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3) 碱是由金属元素和氢氧根构成的化合物 如:氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH3·H2O) 盐是由金属元素元素(或铵根)和酸根构成的化合物 如:氯化钠、碳酸钠 酸、碱、盐的水溶液可以导电

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初中化学重难点:酸、碱、盐常识点汇总及解析,初三孩子必然要把握! 酸、碱、盐的常识点是初中化学最难的一部门了,今天老师把初中化学的酸、碱、盐常识点做了一个汇总同时带有解析,快转给孩子吧! 一、酸、碱、盐的构成 酸是由氢元素和酸根构成的化合物 如:硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3) 碱是由金属元素和氢氧根构成的化合物 如:氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH3·H2O) 盐是由金属元素元素(或铵根)和酸根构成的化合物 如:氯化钠、碳酸钠 酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因:溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子) 二、酸 1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途 浓盐酸 浓硫酸 颜色、状态 “纯净”:无色液体工业用盐酸:黄色(含Fe3+) 无色粘稠、油状液体 气味 有刺激性气味 无 特性 挥发性(敞口置于空气中,瓶口有白雾) 吸水性 脱水性强氧化性 腐化性 用途 ①金属除锈②制造药物③人体中含有少量盐酸,助消化 ①金属除锈②浓硫酸作干燥剂③出产化肥、精辟石油 2、酸的通性(具有通性的原因:酸离解时所生成的阳离子全部是H+) (1)与酸碱指示剂的反映:使紫色石蕊试液变赤色,不能使无色酚酞试液变色 (2)金属 + 酸 → 盐 + 氢气 (3)碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水 (4)碱 + 酸 → 盐 + 水 (5)盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸(产品切合复剖析条件) 3、三种离子的检讨 试剂 Cl- AgNO3 及HNO3 SO42- ①Ba(NO3)2及HNO3②HCl 及BaCl2 CO32- HCl 及石灰水 三、碱 1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途 氢氧化钠 氢氧化钙 颜色、状态 白色固体,极易溶于水(溶解放热) 白色粉末,微溶于水 俗名 烧碱、火碱、苛性钠(具有强腐化性) 熟石灰、消石灰 制法 Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH CaO +H2O== Ca(OH)2 用途 ①氢氧化钠固体作干燥剂②化工原料:制肥皂、造纸③去除油污:炉具清洁剂中含氢氧化钠 ①工业:制漂白粉②农业:改进酸性泥土、配波尔多液③修建: 展开全文 2、碱的通性(具有通性的原因:离解时所生成的阴离子全部是OH-) (1)碱溶液与酸碱指示剂的反映:使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变赤色 (2)酸性氧化物+碱 → 盐+水 (3)酸+碱 → 盐+水 (4)盐+碱 → 另一种盐+另一种碱(反映物均可溶,产品切合复剖析条件) 注:①难溶性碱受热易剖析(不属于碱的通性) 如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O 2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O ②常见沉淀:AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓ ③复剖析反映的条件:当两种化合物互相互换身分,生成物中有沉淀或有气体或有水生成时,复剖析反映才可以产生。四、酸性氧化物与碱性氧化物 酸性氧化物 碱性氧化物 界说 凡能与碱反映生成盐和水的 氧化物大大都非金属氧化物是酸性氧化物大大都酸性氧化物长短金属氧化物 凡能与酸反映生成盐和水的 氧化物大大都金属氧化物是碱性氧化物所有碱性氧化物是金属氧化物 化学性质 (1)大大都可与水反映生成酸CO2+H2O== H2CO3SO2+H2O== H2SO3SO3+H2O== H2SO4 (1)少数可与水反映生成碱Na2O +H2O== 2NaOHK2O +H2O== 2KOHBaO +H2O== Ba(OH)2CaO +H2O== Ca(OH)2 (2) 酸性氧化物+碱 → 盐+水CO2 +Ca(OH)2== CaCO3↓+H2O(不是复剖析反映) (2) 碱性氧化物+酸 → 盐+水Fe2O3+6HCl== 2FeCl3+3H2O 五、中和反映 溶液酸碱度的暗示法--pH 1、界说:酸与碱感化生成盐和水的反映 2、应用: (1)改变泥土的酸碱性 (2)处置惩罚工场的废水 (3)用于医药 3、溶液酸碱度的暗示法--pH (1) (2)pH的测定:最简朴的方法是使用pH试纸 用玻璃棒(或滴管)蘸取待测试液少许,滴在pH试纸上,显色后与尺度比色卡对照,读出溶液的pH(读数为整数) (3)酸雨:正常雨水的pH约为5.6(因为溶有CO2) pH<5.6的雨水为酸雨 酸碱盐性质之酸的通性 酸的构成——氢离子+酸根离子 (1)跟指示剂反映 紫色石蕊试液遇酸变赤色 无色酚酞试液遇酸稳定色 (2)酸的PH<7 (3)跟(H)前的生动金属起置换反映 酸 + 金属==盐 + 氢气 例:2HCl+Fe=FeCl2+H2↑ (4) 跟碱性氧化物和某些金属氧化物反映 酸 + 碱性(金属)氧化物—→盐+水 例:3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O (5)跟某些盐反映 酸+碳酸盐==盐+水 酸+盐—→新酸+新盐 例:H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓ (6)跟碱起中和反映 酸+碱—→盐+水 例:2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O 初中化学酸碱盐 的温习及重点题型解析 在各省市中测验卷的命题中,无不将酸碱盐的化学性质的考查作为重中之重。

其题型之多变化之大,对于同学们来讲确有千头万绪、力有未逮之感。基于此,笔者联合讲授实践浅谈一下有关酸碱盐的温习,以期对同学们的温习有所助益。

一、纯熟影象纪律是应用的前提 酸碱盐部门虽然题型浩瀚,如:判别、揣度、除杂……,可是这些应用离不开最基础的常识点:即:对酸碱盐化学性质的纯熟影象。通过进修可知:酸的通性有五点、碱和盐的通性各有四点。对于这些化学性质必需加以强化影象和机动影象。可接纳图表影象法以及变式影象法等。

如:将酸碱盐的化学性质浓缩为下图影象较好(图表影象法) 在此基础上,再做变式操练,增加对化学性质的多角度影象(变式影象法)。如: (1)生成盐和水的纪律,必然是中和反映吗? (2)在酸碱盐的化学性质中,生成盐的纪律有几条等。通过如上操练,即可起到增强常识的同化和异化的感化。二、把握“端正”,可成“周遭” 影象住以上纪律就可以纯熟应用了吗?固然不能。

在大量操练中同学们发明以上纪律中有许多是有 “端正” 有条件的。因此在记住纪律的前提下,还要记住纪律应用的条件,这样才能做到有的放矢的应用。好比:可按照差别反映类型来机动影象有关反映的条件。归纳如下: 比方:写出下列物质中两两之间能产生反映的化学方程式。

铁、氧化铁、烧碱溶液、稀硫酸、硫酸铜溶液、氯化钡溶液、二氧化碳 思路点拨: 此类题目是考查酸、碱、盐、氧化物之间反映纪律和反映产生条件的较好典范。解题时,为防止发生丢落现象,可接纳以铁为起点逐次向后延伸判断反映是否产生,再以氧化铁为新起点逐次顺推……的方法。

经判断共产生8个反映。由以上可以看出:在判断的历程中,自然强化了有关反映纪律以及反映产生条件的影象。这样的习题同学们可多找一些,做成卡片常备阁下,随时加以操练,功到自然成。

三、抓重点题型,学会以点带面 在温习中常常见到不少同学静心于题海之中,耗时长见效甚微。酸碱盐部门的题型虽形式多样,但万变不离其宗。综合之下,可以说判别、除杂、揣度这三类题型是很具代表性的,它们的正确理解和把握,对于提高其他相关题型的应变能力,必将起到很好的辐射感化。

下面联合相关例题扼要归纳一下各自特点。例一:别离选用一种试剂判别以下各组溶液: A NaOH、NaCl溶液、稀HCl B Na2CO3、AgNO3溶液、KNO3溶液 C K2CO3、BaCl2溶液、NaCl溶液 ( ) D NaOH、Ca(OH)2溶液、稀HCl ( ) E NH4NO3、(NH4)2SO4、Na2CO3、NaCl溶液 ( ) 思路点拨: 判别题的原则是:抓住差别物质的主要特征,用最简朴的方法,最少的试剂,以最明明的现象,到达判别的目的。所谓最简朴的方法是指能用物理方法判别的就不要用化学方法判别;能一次判别的就不消多次判别。

所谓最少试剂,就是能用一种试剂判别开来的就不要用多种试剂。所谓最明明的现象,就是通过尝试使各判别物质有明明差别的现象。如:发生变色、放出气体、生成沉淀等。解析:A、通过物质分类,显然依次切合碱性、中性、酸性,固然加石蕊试液判别。

B、 通过调查发明:Na2CO3遇酸(H+)发生气体,而AgNO3遇CL-发生沉淀,而KNO3遇盐酸无现象,故加盐酸来判别。C、由上可知:K2CO3遇酸(H+)发生气体,BaCl2溶液遇SO42-有沉淀,而NaCl溶液遇稀硫酸无现象,故加稀硫酸来判别。D、Ca(OH)2溶液遇CO32-有沉淀,稀HCl 遇CO32-有气体,而NaOH 遇CO32-无明明现象,故加Na2CO3或K2CO3判别。

E、调查可知:NH4+遇OH-发生氨气,而Ba2+遇CO32-、SO42-均有沉淀发生,取样后别离滴加Ba(OH)2溶液,只有气体发生的是NH4NO3,同时有气体和沉淀发生的是(NH4)2SO4,只有沉淀发生的是Na2CO3,无现象的是NaCl。在实际应用中,同学们还可以将判别题按一次性判别、多次性判别、不加其他试剂判别、两两混淆判别等举行分类,按照各自独占的特点,总结解题技巧,从而到达全面把握差别判别类型的目的。

例二:选用合适的方法除去下列物质中的少量杂质 (1)除去生石灰中的碳酸钙 (2)除去氯化钾晶体中的碳酸钾 (3)除去碳酸钙固体中的碳酸钠 (4)除去一氧化碳中的二氧化碳 (5)除去氯化钠溶液中的硫酸铜 (6)除去Cu粉中的Fe粉 思路点拨: 除杂的原则是:不增(不增加新杂质)、不减(不减少原物质的量)、稳定(不改变原物质状态)、易分(除杂后易于分散)、先物后化(物理方法优先,其次化学方法)。应用中有转化法、沉淀法、接收法、过滤法、溶解法等多种除杂方法。解析:(1)通过高温加热或灼烧的方法,既能除去碳酸钙,又能获得更多生石灰。(2)可插手适量稀盐酸充实反映后,再蒸发。

(3)可接纳先加适量水溶解,再过滤的方法。(4)可接纳通过炽热的碳层或通过烧碱溶液的方法。但显然通过烧碱溶液的方法具有接收杂质彻底、操作简朴快捷等长处。

(5)由于含有Cu2+、SO42-两种杂质离子,故可接纳同时沉淀法。插手适量氢氧化钡溶液后,过滤即可得氯化钠溶液。(6)由于Fe、Cu别离排在金属勾当顺序表中H的前后,所以可接纳插手足量稀盐酸或稀硫酸溶解并过滤的方法来实现。

也可接纳加足量硫酸铜溶液并过滤的方法。例三、有一固体混淆物,可能含有K2CO3、K2SO4、CuSO4、CaCl2、KNO3等物质中的一种或几种,将混淆物溶于水,得无色溶液,当滴入硝酸钡溶液时,有白色沉淀发生,再加足量的稀硝酸沉淀部门溶解,则该混淆物中必然含有____________必然不含有_______________可能含有_____________. 思路点拨: 揣度题所用到的常识储蓄有如下几点:(1)物质的特殊色态、溶解性(包括物质在水或酸中的溶解性)。

如:铜离子溶液为蓝色,铁离子溶液为黄色等,常见白色沉淀有碳酸钙、碳酸钡、碳酸银、氯化银、硫酸钡、氢氧化镁等。蓝色沉淀有氢氧化铜,红褐色沉淀有氢氧化铁。初中不溶于酸的沉淀有氯化银、硫酸钡。

(2)会判断物质之间可否产生反映。(3)三种离子(硫酸根、碳酸根、氯离子)判定的正逆推理。(4)对于重点词语的理解能力。

如:“全部溶”、“部门溶”、“全不溶”等词的理解。一道好的揣度题正是对于以上常识点把握水平的综合性考查。解析:揣度题的解答依据是物质的特征反映和典型的尝试现象。

此题由溶于水获得“无色溶液”可知:CuSO4(蓝色溶液)必然不存在;同时K2CO3、CaCl2由于相遇会发生沉淀,所以K2CO3、CaCl2或存其一或均不存在。由“滴加硝酸钡溶液时,有白色沉淀发生”可知:沉淀有可能来自硝酸钡与K2CO3或K2SO4反映生成的碳酸钡、硫酸钡沉淀中的一者或两者。由“加足量的稀硝酸沉淀部门溶解”可知:碳酸钡、硫酸钡均存在,进而推出K2CO3、K2SO4均存在。

因为K2CO3存在,所以CaCl2必然不存在。而KNO3由于存在与否,均不会对以上判别揣度造成影响,所以KNO3可能存在,也可以说可能不存在。此题,在操练历程中,完全可以略加改动。

如:若“沉淀全部溶解”揣度成果奈何?若“沉淀全不溶”揣度成果又会奈何?……。同学们一旦把握了这种一题多变、一题多做的进修方法,对于提高温习效果一定可以起到以点带面的辐射感化。初三化学: 有关酸碱盐的化学方程式 单质、氧化物、酸、碱、盐的彼此关系 (1)金属单质 + 酸 --- 盐 + 氢气 (置换反映) 1. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ (最常用) (尝试室制H2用的金属有Zn,Fe,Mg,Al,酸有稀H2SO4和稀HCl ) (2)金属单质 + 盐(溶液) --- 另一种金属 + 另一种盐 2. 铁和硫酸铜溶液反映:Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 3. 铝和硝酸银溶液反映:Al+ 3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag (3)碱性氧化物(金属氧化物) +酸 --- 盐 + 水 4. 氧化铁和稀硫酸反映:Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 5. 氧化钙和稀盐酸反映:CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O (4)酸性氧化物(非金属氧化物) +碱 -------- 盐 + 水 6.苛性钠袒露在空气中变质:2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 7.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O (5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水 (中和反映) 8.盐酸和烧碱反映:HCl + NaOH = NaCl +H2O 9. 盐酸和氢氧化钙反映:2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 10.氢氧 (6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 11.大理石与稀盐酸反映:CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ (尝试室制CO2) 12.碳酸钠与稀盐酸反映: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 13.硫酸和氯化钡溶液反映:H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl (7)碱 + 盐 --- 另一种碱 + 另一种盐 14. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH 15.硫酸铜溶液与氢氧化钡:CuSO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓+ Cu(OH)2↓ (8)盐 + 盐 --- 两种新盐 16.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3 17.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl 复剖析反映必需生成沉淀,气体或水生成才能产生,且生成物的元素化合价稳定。

+1价:HClO ;NaClO;Ca(ClO)2. +5价:HClO3 ;KClO3. +7价:HClO4 ;KClO4. 化学酸碱盐教导: 果沟通,因有异 初中化学第八章中,存在着一些成果(结论)沟通、原因有异的问题,现围绕酸、碱的有关常识,选取几例加以阐发。1.酸、碱溶液和金属都能导电。阐发:酸、碱溶液导电的原因是,酸、碱溶液中含有自由移动的离子(个中酸溶液中含有自由移动的氢离子和酸根离子;碱溶液中含有自由移动的金属离子和氢氧根离子);金属导电的原因是,金属中含有自由移动的电子。2.浓硫酸、浓盐酸敞口置于空气中,溶液中溶质质量分数都变小。

阐发:浓硫酸中溶质质量分数之所以变小,是因为浓硫酸具有吸水性,浓硫酸接收空气中的水分导致了溶液中溶剂量的增加;浓盐酸中溶质质量分数之所以变小,是因为浓盐酸具有挥发性,氯化氢气体的挥发导致了溶液中溶质质量的减少。3.浓硫酸、氢氧化钠溶于水,生石灰放入水中,都能放出大量的热。阐发:浓硫酸、氢氧化钠溶于水放热,属于溶解历程中的放热现象;生石灰与水打仗放热,属于化学变化(生石灰与水产生化学反映,生成氢氧化钙)中的放热现象。

4.金属钠和镁放入稀盐酸中,都有氢气放出。阐发:金属钠放入稀盐酸中所放出的氢气,主要是由钠与水产生置换反映发生的(在金属勾当顺序表中名列第三的金属钠,其化学性质很是生动,能在常温下与水产生剧烈反映:2Na+2H2O==2NaOH+H2↑);镁放入稀盐酸中所发生的氢气,是镁和稀盐酸产生置换反映发生的。

5.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液、稀盐酸与碳酸钠溶液产生反映(假设两个反映都刚好完全产生)后,溶液的总质量都减少。阐发:按照上述变化的化学方程式以及质量守恒定律可以得出,前一个反映后所得溶液的质量==氢氧化钠溶液的质量+硫酸铜溶液的质量-生成的氢氧化铜沉淀的质量;后一个反映后所得溶液的质量==稀盐酸的质量+碳酸钠溶液的质量-放出的二氧化碳的质量。

虽然两个反映中溶液的总质量都减少,但原因差别,一个是因为反映中发生沉淀,一个是因为反映中放出气体. * 文章来历网络,由公家号:初中生家长(ID:czsjz100)整理编辑,如有侵权,请接洽删除。返回,检察更多。


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